Što se tiče otkrića i upotrebe pahuljičastog grafita, postoji dobro dokumentiran slučaj, kada je knjiga Shuijing Zhu bila prva, koja je izjavila da "postoji grafitna planina pored rijeke Luoshui". Stijene su sve crne, pa knjige znaju biti rijetke, pa su poznate po svom grafitu. ” Arheološki nalazi pokazuju da je još prije više od 3000 godina u dinastiji Shang Kina koristila grafit za pisanje znakova, što je trajalo do kraja dinastije Istočni Han (220. g. po Kr.). Grafit kao tintu za knjige zamijenjena je tintom od borovog duhana. Tijekom razdoblja Daoguang dinastije Qing (1821.-1850. AD), farmeri u Chenzhouu, provincija Hunan, vadili su pahuljičasti grafit kao gorivo, koji se nazivao "ugljik iz nafte".
Engleski naziv Graphite dolazi od grčke riječi "graphite in", što znači "pisati". Ime mu je dao njemački kemičar i mineralog AGWerner 1789. godine.
Molekularna formula grafita u obliku ljuskica je C, a njegova molekularna težina je 12,01. Prirodni grafit je željezno crn i čelično siv, sa svijetlim crnim prugama, metalnim sjajem i neprozirnošću. Kristal pripada klasi složenih heksagonalnih bikoničnih kristala, koji su šesterokutni pločasti kristali. Uobičajeni jednostavni oblici uključuju paralelne dvostrane, šesterokutne bikonične i šesterokutne stupove, ali intaktni kristalni oblik je rijedak i općenito je ljuskastog ili pločastog oblika. Parametri: a0=0,246nm, c0=0,670nm Tipična slojevita struktura, u kojoj su atomi ugljika raspoređeni u slojeve, a svaki ugljik je jednako povezan sa susjednim ugljikom, a ugljik u svakom sloju je raspoređen u šesterokutni prsten. Heksagonalni prstenovi ugljika u gornjim i donjim susjednim slojevima međusobno su pomaknuti u smjeru paralelnom s ravninom mreže i zatim složeni da tvore slojevitu strukturu. Različiti smjerovi i udaljenosti pomaka dovode do različitih polimorfnih struktura. Udaljenost između atoma ugljika u gornjim i donjim slojevima mnogo je veća od one između atoma ugljika u istom sloju (razmak CC u slojevima =0,142nm, razmak CC između slojeva =0,340nm). 2,09-2,23 specifične težine i 5-10m2/g specifične površine. Tvrdoća je anizotropna, vertikalna ploha cijepanja je 3-5, a paralelna ploha cijepanja je 1-2. Agregati su često ljuskavi, kvrgavi i zemljasti. Grafit ima dobru električnu i toplinsku vodljivost. Mineralne ljuskice općenito su neprozirne pod propusnim svjetlom, izuzetno tanke ljuskice su svijetlozelenosive, jednoosne, s indeksom loma od 1,93 ~ 2,07. Pod reflektiranom svjetlošću su svijetlo smeđe-sive, s očitom višebojnom refleksijom, Ro siva sa smeđom, Re tamnoplava siva, refleksija Ro23 (crvena), Re5.5 (crvena), očigledna boja refleksije i dvostruka refleksija, jaka heterogenost i polarizacija . Identifikacijske značajke: željezno crna, niska tvrdoća, skupina ekstremno savršene cijepanja, fleksibilnost, sklizak osjećaj, ruke se lako mrljaju. Ako se čestice cinka namočene otopinom bakrenog sulfata stave na grafit, mogu se istaložiti metalne bakrene mrlje, dok njemu sličan molibdenit nema takvu reakciju.
Grafit je alotrop elementarnog ugljika (ostali alotropi uključuju dijamant, ugljik 60, ugljikove nanocijevi i grafen), a periferija svakog atoma ugljika povezana je s tri druga atoma ugljika (mnoštvo šesterokuta raspoređenih u obliku saća) kako bi se formirao kovalentni molekule. Budući da svaki atom ugljika emitira elektron, ti se elektroni mogu slobodno kretati, pa je grafit u obliku ljuskica električni vodič. U ravnini cijepanja dominiraju molekularne veze, koje slabo privlače molekule, tako da je njegova prirodna flotabilnost vrlo dobra. Zbog posebnog načina vezivanja ljuspičastog grafita, ne možemo misliti da je ljuskičasti grafit monokristal ili polikristal. Sada se općenito smatra da je grafit u obliku ljuskica vrsta miješanog kristala.
Vrijeme objave: 4. studenog 2022